某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后

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某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元体系中反应的离子方程式为： SO₄²^－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂O

CaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。
（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO₂，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，

减小
d．稀释溶液，平衡常数增大

答案

（1）

（2）碱性条件下CO₂与Ca²⁺生成难溶物CaCO₃
（3）不与Ca²⁺生成难溶物酸性比碳酸弱
（4）酸性物质与OH^－反应，使平衡向生成CaSO₄·2H₂O的方向进行 SO₄²^－+ Ca(OH)₂+2HA

CaSO₄·2H₂O↓+2A^－（每空2分）
（5）（2分）a d

解析

试题分析：（1）根据平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式K=

；
（2）①在碱性条件下CO₂与Ca²⁺生成难溶物CaCO₃，所以不直接通入CO₂；
（3）加入酸性物质，氢离子可以中和氢氧根离子，使平衡向着生成CaSO₄•2H₂O的方向进行；以HA表示所添加的酸性物质，由于HA酸性要小于碳酸酸性，反正方程式中应该写成分子式，所以总反应的离子方程式为SO₄²^﹣+Ca（OH）₂+2HA⇌CaSO₄•2H₂O↓+2A^﹣；
（5）a．加水稀释，平衡右移溶液中CO₃²^－，HCO₃^－，OH^－离子的浓度都减小，但氢离子浓度增大，错误；b．通入CO₂，溶液酸性增加，pH减小，正确；c．加入NaOH固体，平衡左移，

减小，正确；d．稀释溶液，平衡常数不变，错误；

举一反三

下列事实不能用平衡移动原理解释的是


A	B	C	D

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难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI₄的量不同

B．在提纯过程中，S₂的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI₄和S₂的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

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已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥

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如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)

aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（　　）

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂₍g) △H<0。
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；c_l数值   0．08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v₍_正)       v₍_逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

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