如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应
题型:不详难度:来源:
如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态: 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是( )
A.物质Z的化学计量数a = 2 | B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态 | C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ﹤Ⅱ | D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
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答案
B |
解析
试题分析:A、设达平衡时Y反应的物质的量为x,则: 2X(?)+Y(?)⇌a Z(g) 起始量:2 2 0 转化量:2x x ax 平衡量:2﹣2x 2﹣x ax 由(2﹣2x):(2﹣x):ax=1:3:2可得x=0.8,a=1,故A错误; B.如X、Y都是气体,则混合气体的密度不变,如图所示,体积不变,气体的密度增大,则应有固体或液体参加反应生成气体,则X、Y中只有一种为气态,故B正确;C.若X、Y均为气态,反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强,反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强,平衡向反应方向移动,则转化率Ⅰ>Ⅱ,故C错误;D.若X为固态、Y为气态,则反应前后气体的物质的量相等,压强不变,图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ=Ⅱ,故D错误;故选B。 |
举一反三
在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。 (1)CO和H2O浓度变化如图,则在该温度下,该反应的平衡常数K= 。
0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min)
| CO
| H2O
| CO2
| H2
| 0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
| 2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
| 3
| c1
| c2
| c3
| c3
| 4
| c1
| c2
| c3
| c3
| 5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
|
| 6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
|
| ①表中3 min~4 min之间反应处于 状态;cl数值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min~5 min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 (3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是
A.反应在c点达到平衡状态 | B.反应物的浓度:a点大于b点 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.逆反应速率:c点大于b点 |
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下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
| 反应
| 纵坐标
| 甲
| 乙
| A
| 等质量钾、钠分别与足量水反应
| H 2质量
| 钠
| 钾
| B
| 相同质量氨气,在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0
| 氨气的转化率
| 500℃
| 400℃
| C
| 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3
| 氨气的浓度
| 活性一般的催化剂
| 活性高的催化剂
| D
| 2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
| SO3物质的量
| 2个大气压
| 10个大气压
| |
处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变 | B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 | C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 | D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
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在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是 (已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1mol N2、3mol H2
| 2mol N2、6mol H2
| 2mol NH3
| NH3的浓度( mol·L-1)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 放出Q2kJ
| 吸收Q3kJ
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 反应物转化率
| α1
| α2
| α3
| A.2p1=2p3<p2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4 |
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