向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结
题型:不详难度:来源:
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是
A.反应在c点达到平衡状态 | B.反应物的浓度:a点大于b点 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.逆反应速率:c点大于b点 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、反应在c点时v正达最大值,随后v正逐渐减小,并非保持不变,故c点时反应未达平衡状态,错误;B、由正反应速率变化曲线可知,a点的速率小于b点,但开始时通入SO2和NO2,反应由正反应方向开始,故a点反应物的浓度大于b点,正确;C、在c点之前,反应物的浓度逐渐减小,容器的容积保持不变,v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高,该反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,正确;D、反应体系中生成物的浓度越来越大,温度越来越高,随着时间进行,逆反应速率逐渐增大,所以c点反应速率大于b点,正确。 |
举一反三
下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
| 反应
| 纵坐标
| 甲
| 乙
| A
| 等质量钾、钠分别与足量水反应
| H 2质量
| 钠
| 钾
| B
| 相同质量氨气,在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0
| 氨气的转化率
| 500℃
| 400℃
| C
| 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3
| 氨气的浓度
| 活性一般的催化剂
| 活性高的催化剂
| D
| 2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
| SO3物质的量
| 2个大气压
| 10个大气压
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处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变 | B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 | C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 | D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
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在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是 (已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1mol N2、3mol H2
| 2mol N2、6mol H2
| 2mol NH3
| NH3的浓度( mol·L-1)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 放出Q2kJ
| 吸收Q3kJ
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 反应物转化率
| α1
| α2
| α3
| A.2p1=2p3<p2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4 |
在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是( )A.光照一段时间后,c(HClO)减小 | B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 | C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 | D.加入少量NaOH固体,增大 |
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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓ 已知: (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在 下列有关说法中正确的是( )A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 | B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 | C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
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