在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(已知N2(g)+3H2(g)=
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在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是 (已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1mol N2、3mol H2
| 2mol N2、6mol H2
| 2mol NH3
| NH3的浓度( mol·L-1)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 放出Q2kJ
| 吸收Q3kJ
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 反应物转化率
| α1
| α2
| α3
| A.2p1=2p3<p2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4 |
答案
D |
解析
试题分析:根据等温恒容条件,可知甲和丙达到平衡时属于等效平衡状态,乙相当于两个相同的甲容器合并到一个容器中,压强增大后平衡向正反应方向移动,依次来判断;A、甲丙属于等效平衡,p1=p3 ,乙的用量是甲的两倍,相当于加压,平衡移动得到2p1>p2 ,错误;B、达到平衡时,甲和丙中氨气体积分数相等,乙容器在甲的平衡基础上正向移动,氨气体积分数增大,错误;C、甲和丙是等效平衡,则有α1+α3="1" ,又乙容器正向移动,α2>α1 ,则α2+α3>1 ,错误;D、根据甲和丙是等效平衡,可知Q1+Q3=92.4 , 又Q1=92.4 c1kJ ,正确。 |
举一反三
在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO。下列说法中正确的是( )A.光照一段时间后,c(HClO)减小 | B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 | C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 | D.加入少量NaOH固体, 增大 |
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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2 和Cr ),其流程为:Cr![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128135801-38611.png) Cr2![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128135801-12585.png) Cr3+ Cr(OH)3↓ 已知: (1)步骤①中存在平衡:2Cr (黄色)+2H+ Cr2 (橙色)+H2O (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在 下列有关说法中正确的是( )A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr 浓度增大 | B.步骤①中当2v(Cr )=v(Cr2 )时,说明反应2Cr (黄色)+2H+ Cr2 (橙色)+H2O达到平衡状态 | C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2 ,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
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在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( ) A.滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生 | B.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色 | C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 | D.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 |
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下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变 | B.正、逆反应速率改变 | C.混合物中各组分的含量改变 | D.混合体系的压强发生改变 |
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一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是( )A.平衡常数K= | B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等 | C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态 | D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |
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