分析: (1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少,说明剩余的物质都是铜,再进行计算;(2)根据硫酸全部参加反应的一次进行计算根据氧化铜的质量算出硫酸质量. 解:(1)根据加入30g硫酸和加入40g硫酸剩余固体质量不变,说明剩余固体中已经不存在氧化铜,全部为铜,所以铜的质量为8g,所以样品中单质铜的质量分数为:×100%=80%; (2)根据第一个同学和第二个同学数据可知,第一个同学实验中硫酸全部参加了反应,且消耗氧化铜质量为:10g﹣8.4g=1.6g,设与1.6g氧化铜反应消耗硫酸质量为X则: CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 1.6g X 根据:解得X=1.96g,所以加入的稀硫酸溶质质量分数是:×100%=9.8%. 故答案为:(1)80%;(2)9.8%. |