下列叙述正确的是A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH
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下列叙述正确的是A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O | C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极 | D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变 |
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答案
A |
解析
试题分析:A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快,因为可以形成锌铜原电池,正确;B、甲醇燃料电池KOH溶液,负极反应 CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O,B错误。C、电镀时镀层金属做阳极,C错误。D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度减小,D错误。 |
举一反三
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接由氧化剂提供 | B.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ | C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行,以析出H2为主 | D.在潮湿的强酸性环境下,金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 |
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关于铜电极的叙述中不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 | B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 | C.用电解法精炼铜时粗铜做阳极 | D.用电解法精炼铜时纯铜做阳极 |
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铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式为:Pb – 2e-=Pb2+ | B.放电时,正极得电子的物质是PbO2 | C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小 | D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
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某同学按右图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是
A.B的电极反应: B.溶液中A2+浓度减小 C.y电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解 |
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ( )
A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应 | C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 | D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气 |
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