一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述

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一定温度下,将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol^-1,测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)

A．平衡常数K=

B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

答案

A

解析

设NO₂初始浓度为1 mol·L^-1,依据“三部曲”计算
　　　　　　NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)
始态(mol·L^-1):   1          2          0          0
反应(mol·L^-1):   x          x          x          x
终态(mol·L^-1):   1-x       2-x       x          x
,解得x=0.8,K=,A选项正确;NO₂与SO₂的转化率应为2∶1,B错误;SO₃与NO的体积不论平衡与否,均为1∶1,C错误;依据c(NO₂)="(1-x)" mol、c(SO₂)="(2-x)" mol可知D选项错误