NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化

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NO₂和N₂O₄可相互转化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

答案

解析

由图像可知反应开始时相同时间内x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO₂的浓度,A错误;达到化学平衡状态,各物质的浓度不再随时间改变,水平线表示达到平衡状态,A、C均不是平衡状态,B选项错误;25 min时加入的是0.4 mol NO₂,因为反应物只有NO₂,相当于加压,D选项正确,C选项错误

举一反三

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

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T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是(双选) (　　)。

A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行

D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤

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在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-Q" kJ·mol^-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是( )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO₃固体放热Q/2 kJ	B．2Q₃<2Q₂=Q₁<Q
C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q	D．2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

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