(共4分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极反应式为 ___________;当有1.6 g铜溶解时,银棒增重_________________。(
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(共4分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极反应式为 ___________;当有1.6 g铜溶解时,银棒增重_________________。(相对原子质量:CU~64, Ag~108) |
答案
Ag++e-=Ag; 5.4 g |
解析
铜比银活泼,作负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。银作正极,溶液中的Ag+放电,电极反应式为Ag++e-=Ag。1.6 g铜是0.025mol,失去电子0.05mol,根据得失电子守恒知生成银0.05mol。其质量是5.4g。 |
举一反三
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为A.H2+2OH-=2H2O+2e- | B.O2+4H++4e-=2H2O | C.H2=2H++2e- | D.O2+2H2O+4e-=4OH- |
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下列有关锌锰干电池的说法中正确的是:A.锌外壳是负极,石墨碳棒是正极材料 | B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 | C.电流从锌流到碳棒上 | D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动 |
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用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是 ( )A.2H++2e-=H2↑ | B.Zn-2e-=Zn2+ | C.2H2O+O2+4e-=4OH- | D.Ag++e-=Ag |
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将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为:( )A.Al片、Al片; | B.Cu片、Al片; | C.Al片、Cu片; | D.Cu片、Cu片 |
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(8分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目: 方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应式: ;负极反应式: 。 若该电池中有0.1mol的电子转移,请问消耗 克Fe 方案Ⅲ.结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同): __________________,用离子方程式表示其反应原理:______________ |
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