下列事实不能用平衡移动原理解释的是AB C D

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是


A	B	C	D

答案

18、B

解析

试题分析：A是沉淀的转化，其实质是沉淀平衡的移动，由溶性大向溶解性的方向移动，正确。B中由于反应前后体积相等，加压后平衡不移动，但体积缩小碘气浓度增大，颜色加深，不正确；C中是铵根水解程度与氢离子浓度的关系，增大溶液中氢离子的浓度，抑制了铵根的水解，正确；D升高温度促进水的电离平衡右移，正确；

举一反三

难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI₄的量不同

B．在提纯过程中，S₂的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI₄和S₂的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

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已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥

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如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)

aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（　　）

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂₍g) △H<0。
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；c_l数值   0．08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v₍_正)       v₍_逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物的浓度：a点大于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．逆反应速率：c点大于b点

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