分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生物质的量相等的氯化银沉淀.消耗这三种溶液的体积之比为(
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分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生物质的量相等的氯化银沉淀.消耗这三种溶液的体积之比为(
题型:不详
难度:
来源:
分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl
2
溶液、AlCl
3
溶液与AgNO
3
溶液反应,产生物质的量相等的氯化银沉淀.消耗这三种溶液的体积之比为( )
A.1:2:3
B.3:2:1
C.2:3:6
D.6:3:2
答案
生成AgCl物质的量相等,假设AgCl为3mol,则:
NaCl~AgCl
3mol 3mol
MgCl
2
~2AgCl
1.5mol 3mol
AlCl
3
~3AgCl
1mol 3mol
由V=
n
c
可知,物质的量浓度相等,三种溶液体积之比等于溶质的物质的量之比为3mol:1.5mol:1mol=6:3:2,
故选:D.
举一反三
用31.6gKMnO
4
恰好氧化密度为1.19g/cm
3
,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:
2KMnO
4
+16HCl═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
(1)标出以上反应电子转移的方向和数目.
(2)有多少摩尔HCl被氧化?______
(3)产生的Cl
2
在标准状况下的体积为多少?______
(4)求消耗该盐酸溶液的体积?______.
题型:不详
难度:
|
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在某稀溶液中含4molKNO
3
和2.5molH
2
SO
4
,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )
A.36L
B.28L
C.22.4L
D.11.2L
题型:不详
难度:
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镁、铝、铁三种金属,分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是( )
A.消耗的三种金属的物质的量相等
B.消耗的三种金属可能都过量
C.消耗的三种金属的质量相等
D.消耗的三种金属可能质量不相等
题型:不详
难度:
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方程式是化学用语中最重要的部分,它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等,准确、规范书写方程式是学好化学的保证.请按要求写出下列方程式.
(1)碳酸氢钠在水中的电离方程式为______.
(2)实验室制取氯气的化学方程式为______.
(3)用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______.
(4)已知25℃、101kPa时,16.0g气态肼(N
2
H
4
)在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,则该反应的热化学方程式是______.
题型:不详
难度:
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现有FeCl
2
、AlCl
3
混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图.
(1)写出a点对应的沉淀的化学式:______.
(2)计算原混合溶液中AlCl
3
的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
题型:不详
难度:
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