一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,此混合气体的总质量为49.6g.当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了25.2g.求:
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一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,此混合气体的总质量为49.6g.当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了25.2g.求: (1)燃烧的甲烷的物质的量.______ (2)产物混合体体中含二氧化碳的质量.______ (3)若使此甲烷充分燃烧,还需要标准状况下的氧气的体积.______. |
答案
(1)产物通过浓硫酸时,浓硫酸增重25.2g为水的质量,所以n(H2O)==1.4mol,n(H)=2n(H2O)=2.8mol,根据H原子守恒,可知:n(CH4)=n(H)=×2.8mol=0.7mol,故答案为:0.7mol; (2)n(CH4)=0.7mol,根据C原子守恒则n(CO)+n(CO2)=0.7mol,且m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g 所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,解之:n(CO2)=0.3mol,所以二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g. 故答案为:13.2g; (3)甲烷不完全燃烧生成的一氧化碳的物质的量是0.7mol-0.3mol=0.4moL,这些一氧化碳完全燃烧会消耗氧气的物质的量是0.2mol,体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L. 故答案为:4.48L. |
举一反三
质量为mg的铜与浓H2SO4完全反应,标况下生成气体为VL,则被还原的硫酸是( ) |
将某质量的硅钢片(含Fe,Si)试样,分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中,在相同条件下放出气体的体积相等.则此硅钢片中硅的质量分数为多少?(相对原子质量:Fe56,Si28) |
下列方程式正确的是( )A.2Ag2O4Ag+O2↑ | B.Cu+FeSO4═CuSO4+Fe | C.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ | D.2MgO+C2Mg+CO2↑ |
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写出下列反应的化学方程: (1)用氢氟酸雕刻玻璃:______; (2)工业生产漂白粉:______; (3)实验室制取氨气:______; (4)铝热反应炼铁(用四氧化三铁):______; (5)把二氧化硫通入溴水中:______. |
将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸(过量)中,充分反应后铜粉无剩余.请计算: (1)反应的铜粉为多少mol.______ (2)在标准状况下,理论上生成的一氧化氮的体积是多少升?______ (3)若反应后溶液的体积不变,则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少?______. |
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