写出下列方程式(1)氨气与氧气的反应(氨的催化氧化)______(2)铜与浓硝酸反应______.
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写出下列方程式 (1)氨气与氧气的反应(氨的催化氧化)______ (2)铜与浓硝酸反应______. |
答案
(1)NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水,反应方程为:4NH3+5O24NO+6H2O, 故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O; (2)铜具有还原性,浓硝酸具有氧化性,铜与浓硝酸发生氧化还原反应,生成硝酸铜,二氧化氮和水,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. |
举一反三
将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量为13.8g.求生成的碳酸钠的质量. |
在常温下取下列四气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗的氧气最多的是( )A.CH4 | B.CH3CH3 | C.C2H4 | D.C6H6 |
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )A.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL | B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol | C.开始加入合金的质量可能为16.4g | D.标况下产物NO的体积为22.4L |
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把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中,充分反应.计算参加反应的NaOH的物质的量,以及生成H2的体积(标况). |
写出下列反应的化学方程式: ①将一小块钠投入水中:______. ②氧化铝与氢氧化钠溶液反应:______. ③铁粉溶于稀硫酸:______. ④新制氢氧化亚铁在空气被氧化:______. |
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