在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将 8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol的C，则物质

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在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将 8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol的C，则物质C的摩尔质量是（　　）

A．252g•mol^-1

B．168g•mol^-1

C．126g•mol^-1

D．36g•mol^-1

答案

因为16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D，根据质量守恒，C的质量为16g+20g-4.5g=31.5g，
   设8g A恰好反应需B的质量为x，
    A+B=C+D
  16g 20g
  8g   x
16g：20g=8g：x，
解得x=10g，
给予15gB参加反应，实际只用了10gB，故B过量，计算C时应以A为标准进行计算．
设8gA恰好反应生成C的质量为y．
A+B=C+D
16g  31.5g
8g     y
16g：31.5g=8g：y，
解得y=15.75g，
由m=n×M得M=15.75g/0.125mol=126g•mol^-1，
所以物质C的摩尔质量是126g•mol^-1，
故选C．

举一反三

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（　　）

A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na¹⁸OH+O₂↑

B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C．NH₄Cl+²H₂O⇌NH₃•²H₂O+HCl

D．K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

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某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g•cm^-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄•5H₂O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．8.5mol•L^-1	B．10.0mol•L^-1
C．17.0mol•L^-1	D．18.4mol•L^-1

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是______，NaOH溶液的出口为______（填字母），精制饱和食盐水的进口为______（填字母），干燥塔中应使用的液体是______．

魔方格

（1）多晶硅主要采用SiHC1₃还原工艺生产，其副产物SiC1₄的综合利用受到广泛关注．SiC1₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC1₄、H₂、O₂反应，产物有两种，化学方程式为______．SiC1₄可转化为SiC1₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC1₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═4SiHC1₃（g）达平衡后，H₂与SiHC1₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为______kg．
（2）如图2，实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄⇌ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(浓)

△

MnC12+C12↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净C1₂的装置______（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气______m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C．配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H₂3.36L

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含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

魔方格

①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%〜3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H₂S 10%的废气1800m³，在步骤d中理论上消耗空气______m³（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．

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