写出下列反应的化学方程式(1)工业合成氨______;(2)氯碱工业主反应______;(3)氯化铝与氨水反应(离子方程式)______;(4)铝与氢氧化钠溶液
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写出下列反应的化学方程式 (1)工业合成氨______; (2)氯碱工业主反应______; (3)氯化铝与氨水反应(离子方程式)______; (4)铝与氢氧化钠溶液反应______; (5)铜与稀硝酸反应(离子方程式)______; (6)二氧化硫使溴水褪色______; (7)工业制漂白粉______. |
答案
(1)工业上用氢气和氮气合成氨气:N2+3H2=2NH3,故答案为:N2+3H2=2NH3; (2)电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑; (3)氯化铝与氨水反应反应制氢氧化铝沉淀的离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+; (4)铝显两性,可以与氢氧化钠溶液反应反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, (5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O; (6)二氧化硫具有还原性,能被溴水氧化,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,故答案为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr; (7)氯气和石灰乳反应制漂白粉:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. |
举一反三
将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH并加热,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,试计算原镁条的质量. |
向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉,放出448mL(标准状况)NO气体,经充分反应,向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78沉淀.求加入氢氧化钠溶液的体积? |
将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01): (1)生成的氢气在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度. |
有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质,且仍为白色块状固体,称其质量为25g,将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL,并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物),再取此溶液100mL,用1mol/L的盐酸滴定至中性,用去70mL,并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,则金属钠的氧化率为( )A.18.4% | B.71.4% | C.81.6% | D.28.6% |
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将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中,充分反应后得到200mL,再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体,若反应过程溶液体积不变,则下列叙述正确的是( )A.根据硅元素守恒,生成沉淀23.4g | B.所得溶液pH<7 | C.根据钠元素守恒,溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L | D.所得溶液c(Na+)>e(C l-)+2c(SiO32-)+c(HSiO3-) |
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