8.1g铝与V升2mol•L-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解．回答下列问题：①写出上述反应的离子反应方程式：______；②氢氧化钠溶液的体积V最少为_____
题型：不详难度：来源：
8.1g铝与V升2mol•L-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解．回答下列问题：
①写出上述反应的离子反应方程式：______；
②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升；
③产生氢气在标况下的体积为______升；
④反应过程中转移电子数目为______． |
答案
①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
②氢氧化钠溶液的体积V最少，则铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液中溶质为NaAlO2，根据铝元素守恒可知，n（NaAlO2）=n（Al）==0.3mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaAlO2）=0.3mol，所需氢氧化钠溶液的体积为=0.15L，故答案为：0.15；
③8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2×27g 3×22.4L
8.1g V
所以V=×3×22.4L=10.08L，
故答案为：10.08；
④反应中Al元素化合价由0价升高为+3价，转移的电子物质的量为Al的3倍，转移电子数为×3×NAmol-1=0.9NA，
故答案为：0.9NA． |
举一反三
将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2 O4 ）．试回答下列问题：
（1）硝酸在该反应中表现的性质为______．
（2）当a=0.2 时，则反应中转移的电子数为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，则该气体为______．
（3）用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法，其产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，目前在工业生产中已被广泛应用．试写出用NH3恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式______． |
（普高完成）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______． |
用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题：
（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl-的物质的量浓度是多少？
（3）将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？ |
某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为______．
（2）X的气态氢化物电子式______．
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式______．
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式______． |
工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．
（1）若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g，计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）．
（2）因氯气有毒，制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气，若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少？ |
最新试题
热门考点