某元素的同位素MZX,已知M=30,且M-Z=16,则:(1)X元素为______.(2)X的气态氢化物电子式______.(3)X单质与强碱溶液反应的化学方程
题型:不详难度:来源:
某元素的同位素MZX,已知M=30,且M-Z=16,则: (1)X元素为______. (2)X的气态氢化物电子式______. (3)X单质与强碱溶液反应的化学方程式______. (4)X的氧化物与酸反应的化学方程式______. |
答案
(1)MZX中M=30,且M-Z=16,则Z=14,应为Si元素,故答案为:Si; (2)对应氢化物为SiH4,电子式为
,故答案为:
; (3)Si单质能与氢氧化钠反应,生成硅酸钠和氢气,反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑, 故答案为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑; (4)二氧化硅与氢氟酸反应,生成四氟化硅和水,反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O, 故答案为:SiO2+4HF=SiF4+2H2O. |
举一反三
工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法,以此为基础的工业称为“氯碱工业”,它是化学工业的一个重要支柱.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠. (1)若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g,计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况). (2)因氯气有毒,制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气,若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收,需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少? |
200mL乙烷和乙炔的混合气体,在一定条件下,其中的乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时,需要氢气100mL(气体体积在相同条件下测定).原混合气体中乙烷和乙炔的体积比是( ) |
有amL3种气态烃的混合物,与足量O2点燃爆炸后,恢复到原来状况(常温、常压)体积缩小 2amL,则3种烃不可能是( )A.CH4、C2H4、C3H4 | B.C2H6、C3H6、C4H6 | C.C2H2、C2H6、C3H8 | D.CH4、C2H6、C2H2 |
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如图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 二 | | | | | ① | | ② | | 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | 某有机物A,由C、H、O三种元素组成,在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E.转变关系如下: (已知
R-CH=CH2+H2O) 已知B是石油化工发展水平的标志: (1)写出A、B、C、D、E、F的结构简式 A______ C______D______ F______ (2)写出实现下列转化的化学方程式,并注明反应类型 A→B______;B→C______;A→D______;A+E→F______. |
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