取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为(
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取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( ) |
答案
20mL0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液中n(Cl-)=x×0.02L×0.05mol/L,20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n(Ag+)=0.02L×0.15mol/L,根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n(Ag+)=n(Cl-),所以x×0.02L×0.05mol/L=0.02L×0.15mol/L,解得x=3,所以化学式为RCl3. 故选C. |
举一反三
用200g 36.5%的盐酸(过量)与17.4g MnO2反应,试回答下列问题: (1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积? (2)将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少? |
8.1g铝与V升2mol•L-1氢氧化钠溶液反应,铝完全溶解.回答下列问题: ①写出上述反应的离子反应方程式:______; ②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升; ③产生氢气在标况下的体积为______升; ④反应过程中转移电子数目为______. |
将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解并产生气体(不考虑N2 O4 ).试回答下列问题: (1)硝酸在该反应中表现的性质为______. (2)当a=0.2 时,则反应中转移的电子数为______mol,若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L,则该气体为______. (3)用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法,其产物是参与大气循环的物质,对环境无污染,目前在工业生产中已被广泛应用.试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______. |
(普高完成)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素. (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为______. (2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为______. (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______. |
用200g 36.5%的盐酸(过量)与17.4g MnO2反应,试回答下列问题: (1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积? (2)将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,则稀释后的溶液Cl-的物质的量浓度是多少? (3)将稀释液取出100ml,加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克白色沉淀? |
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