将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算:(1
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将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算: (1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度. |
答案
溶液中含有Fe2+:0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol<56g/6gmol, ∴6g铁粉过量,设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y, Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4 1mol 1mol 3mol xmol xmol 3xmol Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1mol 1mol 1mol 1mol ymol ymol ymol ymol 可得 | 3x+y=0.1mol | 6g-56x+8y=5.2g |
| | , 解得x=0.02mol、y=0.04mol, (1)故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol-1=2.56g, 答:反应后生成铜的质量为2.56g; (2)原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.1mol/L, 答:原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L. |
举一反三
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)( )A.等于0.3mol | B.小于0.3mol | C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
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按要求写出方程式. (1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______; (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______; (3)铝和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______; (4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)______; (5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______. |
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5,由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少?11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少? |
一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气) 冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L.则: (1)反应前O2在标准状况下的体积是______mL; (2)化合物XY2的摩尔质量是______. |
80℃,101kPa下,用如图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞,A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化。(不考虑2NO2═N2O4) (1)C中发生反应的化学方程式是______.已知原C中的气体是单一气体,它是______,理由是______. (2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是______,理由是______. (3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40g。经计算和推理可判定A中的气体是______,其质量为______g.(不必写出计算和推理过程) |
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