现有200mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:(1)写出H2SO4的电离方程式______(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______
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现有200mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题: (1)写出H2SO4的电离方程式______ (2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______ (3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子: (4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升? |
答案
(1)硫酸为二元强酸,完全电离,电离方程式为H2SO4═2H++SO42-,故答案为:H2SO4═2H++SO42-; (2)硫酸为二元强酸,c(H+)=2c(H2SO4)=2×1mol/L=2mol/L,故答案为:2mol/L; (3)检验H+可用酸碱指示剂,检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-, 答:分别取少量试液与试管中,分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-; (4)硫酸的物质的量为:0.2L×1mol/L=0.2mol,设生成xL氢气,则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 22.4L 0.2mol xL x=4.48, 答:可以得到标准状况下气体4.48L. |
举一反三
将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后,溶液中生成盐的质量为19.0g. (1)反应后生成的盐是(写化学式)______. (2)200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______. (3)向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体.则: ①若只能加入0.05mol某物质,则加入的化合物可以是______. ②若只能加入0.10mol某物质,则加入的化合物可以是______. |
足量的浓盐酸与4.35g MnO2混合加热,向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.求:(1)标准状况下产生Cl2的体积 (2)生成AgCl沉淀的质量. |
试回答下列问题: (1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为______. (2)把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma______mb (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L. ②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g•cm-3)吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸. |
质量为8.02g的铁片,放进500mL0.80mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥后称量,质量变为8.66g.若认为溶液的体积没有变化,则溶液中Cu2+的浓度变为( )A.0.89mol/L | B.0.82mol/L | C.0.74mol/L | D.0.64mol/L |
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把下列离子方程式各改写三个化学方程式: (1)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______ (2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓______. |
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