有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,c(Cl-)=1.0mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1.若不考虑水解因素,则要使其中的M

有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,c(Cl-)=1.0mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1.若不考虑水解因素,则要使其中的M

题型:不详难度:来源:
有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,c(Cl-)=1.0mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1.若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积是(  )
A.25mLB.5mLC.30mLD.100mL
答案
发生反应为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
将Mg2+恰好转化为沉淀分离,需要把Al3+全部转化为AlO2-;观察反应方程式可知,此时,溶液恰好为NaCl和NaAlO2溶液,所以,n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+),
Na+来源于4mol/LNaOH溶液,Al3+、Cl-来源于100mLMgCl2和AlCl3混合液溶液,不考虑水解因素,原溶液中根据电荷守恒2[Mg2+]+3[Al3+]=[Cl-]计算得到[Al3+]=0.2mol/L
由离子守恒知:n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1L×1mol/L+0.1L×0.2mol/L=0.12mol,所以,需加4mol/LNaOH溶液体积为:
0.12mol
4mol/L
=0.03L=30ml;
故选C.
举一反三
取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是______mol/L.
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I.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,放出的气体物质的量之比为______.
II.请写出以下物质溶于水的电离方程式:
H2SO4______
NaOH______
并据此回答:
0.5molH2SO4的质量是______,电离产生的H+为______个,能和______g NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或______HCl中所含氢元素的质量相同.
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四个50ml烧杯中,分别放入浓度相同的20g盐酸,然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质,经充分反应后都生成MgCl2,其中质量分数最大的是(  )
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
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将过量的CO2通过Na2O2固体,固体质量增加了28g,则反应的CO2在标准状况下的体积是(  )
A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.44.8L
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0.3molCu2S(Cu为+1价)跟HNO3溶液恰好完全反应生成NO、Cu(NO32、H2SO4和H2O,则被还原的HNO3的物质的量是(  )
A.1.2molB.1.0 molC.0.8molD.0.6mol
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