将一定质量的金属钠放入100ml 0.5mol•L-1 的氯化铝溶液中,反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解,当沉淀恰好完全溶解时,则此时反应的金属钠的质量至少是
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将一定质量的金属钠放入100ml 0.5mol•L-1 的氯化铝溶液中,反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解,当沉淀恰好完全溶解时,则此时反应的金属钠的质量至少是( )A.7.9克 | B.4.6克 | C.3.45克 | D.1.15克 |
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答案
钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠,氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,所以当沉淀恰好完全溶解时,溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠,所以根据钠原子守恒计算钠的质量. 有关方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①、3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl②、Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2O③, 设此时反应的金属钠的质量至少是x, 方程式①×2+②+③得方程式:4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2↑ 92g 1mol x 0.5mol•L-1×0.1L x=4.6g. 故选B. |
举一反三
2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中,得到标准状况下气体1.12L,测得反应后溶液pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是( )A.反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 | B.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 | C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L | D.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe |
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化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能.请按照要求完成下列方程式. Ⅰ,生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释: (1)写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______. (2)氨气是重要的化工原料,请写出 实验室制氨气 的反应方程式:______. Ⅱ,某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.写出该反应的化学方程式:______. Ⅲ,有一些反应,表面上似乎违背了反应的基本原理,事实上他们是完全符合反应基本原理的.请完成下列反应: ①写出两种弱酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱 的化学方程式______. ②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应,生成强酸 的离子反应方程式______. |
在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则为( ) |
某烧杯中盛有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4mol•L-1的NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A.Al3+和Al(OH)3 | B.AlO-2 | C.AlO-2和Al(OH)3 | D.Al(OH)3 |
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是( )A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | B.n(Na+):n(Cl-) 可能为7:3 | C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 | D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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