化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能.请按照要求完成下列方程式.Ⅰ,生活中很多现象和原理都可以
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化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能.请按照要求完成下列方程式. Ⅰ,生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释: (1)写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______. (2)氨气是重要的化工原料,请写出 实验室制氨气 的反应方程式:______. Ⅱ,某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.写出该反应的化学方程式:______. Ⅲ,有一些反应,表面上似乎违背了反应的基本原理,事实上他们是完全符合反应基本原理的.请完成下列反应: ①写出两种弱酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱 的化学方程式______. ②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应,生成强酸 的离子反应方程式______. |
答案
Ⅰ、(1)泡沫灭火器反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑, 故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑; (2)实验室制取氨气是用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成,反应的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O, 故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O; Ⅱ、一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,硝酸做氧化剂被还原为N2O,能做还原剂的化合价升高,FeSO4被氧化为硫酸铁 硝酸铁,依据氧化还原反应的电子守恒和反应的原子守恒书写配平化学方程式:24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O, 故答案为:24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O; Ⅲ①两种弱酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱,依据所学弱酸混合发生氧化还原反应:还原性酸为H2S,氧化性弱酸为H2SO3;化学方程式为:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O, 故答案为:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O; ②一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应,生成强酸,依据复分解反应条件分析:硫酸铜和氢硫酸反应生成硫化铜沉淀,难溶于强酸,反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故答案为:Cu2++H2S=CuS↓+2H+. |
举一反三
在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则为( ) |
某烧杯中盛有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4mol•L-1的NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A.Al3+和Al(OH)3 | B.AlO-2 | C.AlO-2和Al(OH)3 | D.Al(OH)3 |
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是( )A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | B.n(Na+):n(Cl-) 可能为7:3 | C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 | D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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将15mLNO和15mLNO2的混合气体,通入倒置水槽充满水的试管中,最后在试管中能收集的气体体积是( ) |
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是( )A.气体A为SO2和H2的混合物 | B.反应中共消耗Zn97.5g | C.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 | D.反应中共转移3mol电子 |
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