部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）A．V=448B．V=224C．样品中CuO的质量为

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部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

魔方格

下列说法正确的是（　　）

A．V=448

B．V=224

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

答案

A、根据最后溶液中溶质为过量H₂SO₄和FeSO₄，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H⁺和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量

5.76g-3.2g-2.24g

16g/mol

=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH⁺生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故A正确；
B、依据A的计算判断，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故B错误；
C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；
D、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故D错误；
故选A．

举一反三

将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至结束共收集到气体1792mL气体（均为标况下测定，不考虑N₂O₄存在），最后溶液中尚余4.4g固体．求解下列问题：
（1）原硝酸的物质的量浓度；
（2）生成的混合气体的组成；
（3）该反应过程中的总化学方程式．

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将一定质量的金属钠放入100ml 0.5mol•L^-1 的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是（　　）

A．7.9克

B．4.6克

C．3.45克

D．1.15克

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2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO₃溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（　　）

A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe³⁺形式存在

B．1.12L气体可能是NO、NO₂的混合气体

C．反应后溶液中c（NO₃^-）=0.85mol/L

D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe

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化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．
（2）氨气是重要的化工原料，请写出实验室制氨气的反应方程式：______．
Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．写出该反应的化学方程式：______．
Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱的化学方程式______．
②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸的离子反应方程式______．

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在一定条件下，将CO和O₂的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p₂，则

为（　　）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7

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部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A．V=448B．V=224C．样品中CuO的质量为