将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中
题型:不详难度:来源:
将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克. |
答案
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,Na2O+H2O═2NaOH 设混和物中含Na2O2的物质的量为x,Na2O的物质的量为y,根据题意则有: 78x+62y=70
(2x+2y)×40g/mol | 98g+70g-0.5xmol×32g/mol | ×100%=50% 解得:x=0.50mol y=0.50mol Na2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g,Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g, 答:原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g. |
举一反三
某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究.请回答有关问题. (1)用如图所示装置制取NO,验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是______. (2)将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成气体0.009mol(含NO、NO2和N2O4),共消耗HNO3 0.032mol.将生成的气体与空气混合,再通入NaOH溶液中,氮氧化物被完全吸收,产物只有NaNO3和H2O. ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为______mL. ②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量(写出计算过程)______. |
含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后剩余固体称重为0.8克,则硫铁矿中含硫量为( ) |
工业上目前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法.下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况: 表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 | 反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ | 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 | 日产量 | 2.5吨(某设备条件下) | 3.6吨(相同设备条件下) | 某工厂以精辉铜矿(主要成份为Cu2S)为原料冶炼铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 (1)若生成38.4吨金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨?(设杂质不参加反应) (2)若(1)中产生的二氧化硫用于生产硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)? (3)今将a mol Cu2S 与b mol 空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温下发生反应,请完成下列表格:
反应后固体 的成分 | Cu | Cu2S、Cu | Cu2O、Cu | b的取值范围 | | | | 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体. (1)用装置A收集NO气体,正确的操作上______(填序号). a.从①口进气,用排水法集气 b.从①口进气,用排气法集气 c.从②口进气,用排水法集气 d..从②口进气,用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验. 方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标. (2)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验. (3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)═______. (4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是______. (5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). 方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标.选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g. (6)ω(Zn)=______. 方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标.实验同样使用仪器C. (7)从实验误差角度分析,方案丙______方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”). |
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