写出下列反应的化学方程式：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应：______；（2）乙醇的催化氧化：______；（3）十八烷的裂化：______；（4）丙烯的加聚反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

写出下列反应的化学方程式：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应：；（2）乙醇的催化氧化：；（3）十八烷的裂化：__；（4）丙烯的加聚反应

题型：不详难度：来源：

写出下列反应的化学方程式：
（1）乙酸与乙醇发生酯化反应：______；
（2）乙醇的催化氧化：______；
（3）十八烷的裂化：______；
（4）丙烯的加聚反应：______；
（5）铝与四氧化三铁的铝热反应：______．

答案

（1）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH₃COOH+C₂H₅OH

稀硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH

稀硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）十八烷的裂化生成壬烷和壬烯，反应为C₁₈H₂₀

催化剂

C₉H₂₀+C₉H₁₈，故答案为：C₁₈H₂₀

催化剂

C₉H₂₀+C₉H₁₈；
（4）丙烯加聚生成聚丙烯，反应为nCH₃-CH=CH₂

催化剂

，故答案为：nCH₃-CH=CH₂

催化剂

；
（5）铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe．

举一反三

在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？

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Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）直接由原子构成的晶体是______；
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是______，需克服共价键的是______．
（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为______．
Ⅱ．置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H₂O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H₂O作反应物的置换反应
①______（填化学式）和H₂O能在加热或高温条件下进行；
②产生O₂的反应，其化学方程式：______；
（2）H₂O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是______（填化学式）；
（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：______；
②1分子的______（填名称）水解之后有2分子同种物质生成；
（4）H₂O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：______；
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是______．

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将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（　　），X与Y的体积比为（　　）

A．H₂，Cl₂；1：1	B．NO₂，O₂；4：1
C．Cl₂，SO₂；1：1	D．NO，O₂；4：3

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（1）在标准状况下，物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂．含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是_ ．
（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式
在此反应中，氧化剂是，还原剂是，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为．

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氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体______克；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是______，其物质的量之比是______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为______．

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