(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_
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(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的______倍. (2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数______ (3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收______L标准状况下的CO2. |
答案
(1)题中浓度变化的是Cl-和I-,反应后I-有剩余,说明Br-浓度没有变化,说明通入的Cl2只与I-发生反应. 设原溶液中含有3molCl-,6molBr-,9molI-,通入Cl2后,它们的物质的量之比变为4:3:2, 则各离子物质的量分别为:8molCl-,6molBr-,4molI-, Cl-增加了5mol,则需2.5molCl2, 则需通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为:=, 故答案为:; (2)设钾的物质的量为nmol,则KBr和KCl的物质的量和为nmol,即沉淀中Ag的物质的量为nmol,设Br-和Cl-的质量为Mg, 则沉淀中108n+M=6.63, 原混合物中39n+M=3.87, 解之得n=0.04, 所以原混合物中钾元素质量分数W=×100%=40.3%, (3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)中: m(NaOH)=5ml×1.2g/ml×18%=1.08g, n(NaOH)==0.027mol, NaOH+CO2=NaHCO3+H2O 1 1 0.027mol n n=0.027mol V(CO2)=0.027mol×22.4L/mol=0.6048L, 故答案为:0.6048L. |
举一反三
3.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物是NO和NO2,反应后溶液中含有amolH+,则此时溶液中含有NO3-的物质的量为( )A.(0.1+a)mol | B.(0.2+a)mol | C.(0.05+a)mol | D.amol |
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将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况) | B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH | C.最终得到15.6g的沉淀 | D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L |
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将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g 固体,下列说法正确的是( )A.有8.4g铜生成 | B.有8g氧化铜参加反应 | C.有1.6g水生成 | D.氧化铜一定全部参加反应 |
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某元素的同位素A ZX,它的氯化物XCl2 1.665g溶于水制成溶液后,加入0.5mol•L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,则:(1)X元素在周期表中的位置为______ (2)把X的单质放入水中,现象为______,写出反应的化学方程式______ (3)写出计算Z值和A值的过程. |
将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况).将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应,转化为4.48LCO2(标准状况).求: (1)盐酸的物质的量浓度 (2)原混合物中NaHCO3、Na2CO3的质量. |
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