按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式:(1)实验室制乙烯(注明反应条件)______.(2)乙烯→氯乙烷______.已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性
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按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式: (1)实验室制乙烯(注明反应条件)______. (2)乙烯→氯乙烷______. 已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性质:①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应. 下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号: (3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有______ (4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有______ (5)与乙醇、浓硫酸混和后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有 (6)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______ (7)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有______. |
答案
(1)实验室中利用乙醇在浓硫酸的作用下加热发生消去反应来制乙烯,原理方程式为: CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,故答案为:CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O; (2)乙烯可以和氯化氢之间发生加成反应生成氯乙烷,原理方程式为:CH2═CH2+HClCH3CH2Cl,故答案为:CH2═CH2+HClCH3CH2Cl; (3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有二氧化碳气体放出,证明甲酸有酸性,酸性强于碳酸,故答案为:③; (4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体甲酸,说明甲酸具有挥发性,故答案为:①; (5)甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯,故答案为:⑤; (6)甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应,生成铜盐和水,说明甲酸具有酸性,故答案为:②; (7)甲酸中含有醛基,具有还原性,能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,故答案为:④. |
举一反三
用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气,求锌粒的纯度(锌粒中杂质与稀盐酸不反应)?在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气,充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L,求通入氧气在标况下的体积? |
实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%,密度为1.19g•cm-3.试问: (1)要配制此浓度的盐酸1.00L,则需要标准状况下的HCl气体多少升? (2)该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大? (3)在加热的条件下,用MnO2与此浓盐酸反应,制得标准状况下Cl2 0.56L,被氧化的HCl的物质的量是多少? |
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g.试求: (1)加入铜片的质量 (2)原硫酸的物质的量浓度. |
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨.现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定).
| ① | ② | ③ | 铝热剂质量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 | 气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 | A、B、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A、B、C这三种醇分子种羟基的个数比是( )A.3:2:1 | B.2:6:3 | C.3:6:2 | D.2:1:3 |
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