实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%,密度为1.19g•cm-3.试问:(1)要配制此浓度的盐酸1.00L,则需要标准状况下的HCl气体多少升?(2)该
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实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%,密度为1.19g•cm-3.试问: (1)要配制此浓度的盐酸1.00L,则需要标准状况下的HCl气体多少升? (2)该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大? (3)在加热的条件下,用MnO2与此浓盐酸反应,制得标准状况下Cl2 0.56L,被氧化的HCl的物质的量是多少? |
答案
(1)1L溶液质量为1000ml×1.19g•cm-3=1190g, 所以HCl的质量为1190g×36.5%. 所以标准状况下HCl的体积为×22.4L/mol=266.56L, 答:要配制此浓度的盐酸1.00L,则需要标准状况下的HCl气体266.56L; (2)浓盐酸的质量分数一般为36.5%,密度为1.19g•cm-3, 所以该浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L, 答:该浓盐酸对应的物质的量浓度为11.9L/mol; (3)由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1分)可知: 被氧化的HCl与产生的Cl2的关系为:2HCl~Cl2,设被氧化的HCl的物质的量为n(HCl),则有: 2HCl~~~~Cl2 2mol 22.4L n(HCl) 0.56L L= 解得:n(HCl)=0.05mol 答:在加热的条件下,用MnO2与此浓盐酸反应,制得标准状况下Cl2 0.56L,被氧化的HCl的物质的量为0.05mol. |
举一反三
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g.试求: (1)加入铜片的质量 (2)原硫酸的物质的量浓度. |
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨.现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定).
| ① | ② | ③ | 铝热剂质量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 | 气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 | A、B、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A、B、C这三种醇分子种羟基的个数比是( )A.3:2:1 | B.2:6:3 | C.3:6:2 | D.2:1:3 |
| m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应,生成p mol C2H4.将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是( )A.3p mol | B.(+-3p)mol | C.(+)mol | D.(3m+n+2p)mol |
| 把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热,红色的铜丝变成______色,把它立即插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面出现的变化是______;重复几次同样的操作,试管内液体散发出具有刺激性气味的气体,这是乙醇被氧化生成______之故(填名称).请写出乙醇被氧化的化学方程式______. |
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