将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为______，该酸为______ 元酸．

题型：不详难度：来源：

将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH₂，则某金属的化合价为______，该酸为______ 元酸．

答案

n（H₂）=

7.2g

2g/mol

=3.6mol，
2.4mol金属共失去电子数为：3.6mol×2=7.2mol，
则1mol金属可失去

7.2mol

2.4

=3mol电子，
所以金属的化合价为+3价；
酸的物质的量为：1.8L×2mol/L=3.6mol，共电离产生的H⁺的物质的量为：n（H⁺）=2n（H₂）=7.2mol，
则该酸为二元酸，
故答案为：+3；二．