实验室用62.5g含 CaCO3 80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求:①参加反应浓盐酸的体积.②生成CO2的体积(标况下).(
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实验室用62.5g含 CaCO3 80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求: ①参加反应浓盐酸的体积. ②生成CO2的体积(标况下).(要有计算过程) |
答案
62.5g含 CaCO3 80%的大理石中含碳酸钙物质的量n(CaCO3)==0.5mol;反应消耗氯化氢物质的量,生成二氧化碳气体的物质的量依据化学方程式定量关系计算得到: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1 2 1 0.5mol 1mol 0.5mol 反应消耗盐酸的体积===0.1L=100ml; 反应生成二氧化碳再标准状况下的体积=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L; 故答案为:100ml;11.2L; |
举一反三
(1)实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液,计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL); (2)若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠,则同时可以生成标准状况下的气体多少L?(5分) |
离子化合物A只由两种元素组成,两种元素的质量比为14:5,其阴阳离子电荷比为1,A不稳定,一定条件下爆炸生成B、C,以下为相关物质的转化关系,其中B、C、D、J为单质,其中只有J为固体,E为红棕色氧化物固体,反应①、②都是工业生产上的重要反应.(部分生成物略)④反应中K过量.
回答下列问题: (1)A的电子式为______. (2)K的浓溶液久置会变色,变色过程中发生反应的化学方程式为______. (3)实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是______. (4)反应②⑥的化学方程式为:②______,⑥______. |
下列化学方程式书写完全正确的一组是( ) ①铁丝在氧气中剧烈燃烧:4Fe﹢3O22Fe2O3 ②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原:CO2﹢C2CO ③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应:NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ④燃烧酒精:C2H5OH+3O23H2O+2CO2. |
32g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少? (2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度. |
4.6克钠与一定量的水完全反应,生成溶液的体积为500mL,求此溶液的物质的量浓度? |
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