等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为______,电子数之比为______;等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为_____
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等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为______,电子数之比为______;等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为______,转移电子数之比为______. |
答案
设D2O和H2O的质量都是18g, 则n(H2O)==1mol, n(D2O)==mol, 则等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为mol×(1×2+8):1mol×8=9:8, 电子数之比为mol×(1×2+8):1mol×(1×2+8)=9:10; 等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应, 由2Na~2D2O~D2↑,2Na~2H2O~H2↑, 则放出的氢气的质量比为1mol×4g/mol:1mol×2g/mol=2:1, 产生等物质的量的氢气,氢元素的化合价都是由+1价降低为0, 则转移的电子数相等,即转移电子数之比为1:1, 故答案为:9:8;9:10;2:1;1:1. |
举一反三
(单选题)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A.溴乙烷的消去反应:CH3CH2BrC2H4↑+HBr | B.FeO在空气中受热,迅速被氧化:6FeO+O22Fe3O4 | C.粗硅的制取:SiO2+CSi+CO2↑ | D.示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应:
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(1)用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目,并填空: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 其中氧化剂是______; 还原产物是______. (2)写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式:______. |
为测定某氯水的物质的量浓度,取100mL氯水,加入足量的碘化钾溶液充分反应,然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质,问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气?(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) |
某同学利用MnO2、KClO3固体、AgNO3溶液、铜片四种物质及其反应产物完成了四种基本反应类型的实验,请写出有关反应的化学方程式: ①______ ②______ ③______ ④______. |
一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) |
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