将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无
题型:不详难度:来源:
将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无气体放出. (1)有关Na2O2反应的化学方程式是______. (2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是______. (3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是______. |
答案
(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化钠与水反应生成氢氧钠和氧气的化学反应为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (2)依题意,最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物,根据原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4),可得 2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH,三者物质的量之比为2:1:6,故答案为:2:1:6; (3)加酸后气体只有CO2,由C原子守恒可得,生成气体的物质的量为0.1mol,故答案为:0.1mol. |
举一反三
在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是( )A.V3>V2>V4>V1 | B.V3>V4>V2>V1 | C.V3>V2>V1>V4 | D.V2>V3>V1>V4 |
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(1)500mL的盐酸与足量的Zn反应,放出H25.6L(标况下),则盐酸的物质的量浓度为______mol/L. (2)Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2,则消耗这三种金属的物质的量之比为______. |
用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?(要求有简要步骤) |
已知 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,现有瓶NaOH溶液,质量分数为14%( 其密度为1.14g/ml)则这种溶液______升能与2.24升(标况下)Cl2恰好完全反应. |
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5,由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少?11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少? |
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