1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g软锰

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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将23.2g软锰矿石（含MnO₂的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．

答案

23.2g软锰矿石中含MnO₂的质量为：23.2g×75%=17.4g，则n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
（1）设生成的Cl₂的体积为V，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                     22.4L
0.2mol                     V
V=

22.4L×0.2mol

1mol

=4.48L，
答：生成的Cl₂的体积在标准状况下为4.48L；
（2）设参加反应的HCl的物质的量为n，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol
0.2mol n
n=

4mol×0.2mol

1mol

=0.8mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．