将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应,生成8.96L(标况)的气体,则参加反应的硝酸为______moL,将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合,再
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将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应,生成8.96L(标况)的气体,则参加反应的硝酸为______moL,将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合,再通入水中没有气体剩余. |
答案
因N守恒,所以参加反应的硝酸n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)= ×2+=1mol; 因产生的气体和氧气最终变为硝酸,在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化,根据电子得失守恒,则 n(O2)×4=n(Cu)×2,即n(O2)=n(Cu)×=×=0.15mol,体积为3.36L, 故答案为:1;3.36. |
举一反三
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.现将23.2g软锰矿石(含MnO2的质量分数为75%)与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应).计算: (1)生成的Cl2的体积(标准状况).(2)参加反应的HCl的物质的量. |
镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中,充分反应后得到标况下的氢气5.6L,求(1)合金中铝的质量 (2)稀硫酸的溶质质量分数. |
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况下)的氢气? |
质量相等的下列烃完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是( ) |
电解饱和食盐水可生产氯气,氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉. (1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式 (2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况) (3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克? |
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