现有5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应（1）求生成氢气的体积（在标准状况下）？（2）原盐酸的物质的量浓度？
题型：不详难度：来源：
现有5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应
（1）求生成氢气的体积（在标准状况下）？
（2）原盐酸的物质的量浓度？ |
答案
（1）5.6g铁的物质的量为=0.1mol，
令标准状况下，生成氢气的体积为V，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
解得：V=×22.4L=2.24L．
答：5.6g铁跟HCl溶液恰好完全反应，标准状况下，生成氢气的体积为2.24L．
（2）5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应，
5.6g铁的物质的量为=0.1mol，根据铁原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，
再根据氯离子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl2）=0.2mol，
所以原盐酸溶液物质的量浓度为=1mol/L．
答：原盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L． |
举一反三
| 与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？ |
0.1molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是（ ）| A．0.05mol | B．0.2mol | C．0.25mol | D．0.4mol | 将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度． | | 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） | +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol．试通过计算确定：
（1）该元素的摩尔质量为______g/mol，
（2）用
形式表示上题中金属元素M的原子______． | 最新试题
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