将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算:(1)生成标准状况下的H2多少升?(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓
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将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算: (1)生成标准状况下的H2多少升? (2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度. |
答案
(1)硫酸足量,5.6g铁完全反应,令生成生成标准状况下的H2的体积为V,则: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56g 22.4L 5.6g V 所以V=×22.4L=2.24L, 答:5.6g铁完全反应生成标准状况下H2的体积为2.24L; (2)5.6g铁完全反应,根据铁元素守恒可知,溶液中n(FeSO4)=n(Fe)==0.1mol,溶液中c(FeSO4)==1.25mol/L, 答:溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L. |
举一反三
等物质的量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是( ) |
+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个,2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算确定: (1)该元素的摩尔质量为______g/mol, (2)用
形式表示上题中金属元素M的原子______. |
有钠、氢、氧、硫四种元素,用其中的一种或几种元素可以组成多种物质,写出符合下列要求的化学方程式: (1)酸性氧化物和碱反应:______; (2)碱性氧化物和酸反应:______; (3)既是化合反应,又是非氧化还原反应______. |
已知过氧化钠投入水中能发生下列反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.若7.8g过氧化钠投入足量水中,求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积. |
在含有0.1molAlCl3的溶液中,加入一定量的NaOH,若生成3.9gAl(OH)3沉淀,则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是( )A.33.3mL | B.50.0mL | C.116.7mL | D.135.0mL |
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