按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式:(1)实验室制乙烯(注明反应条件)______.(2)乙烯→氯乙烷______.已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性
题型:不详难度:来源:
按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式: (1)实验室制乙烯(注明反应条件)______. (2)乙烯→氯乙烷______. 已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性质:①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应. 下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号: (3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有______ (4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有______ (5)与乙醇、浓硫酸混和后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有 (6)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______ (7)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有______. |
答案
(1)实验室中利用乙醇在浓硫酸的作用下加热发生消去反应来制乙烯,原理方程式为: CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,故答案为:CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O; (2)乙烯可以和氯化氢之间发生加成反应生成氯乙烷,原理方程式为:CH2═CH2+HClCH3CH2Cl,故答案为:CH2═CH2+HClCH3CH2Cl; (3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有二氧化碳气体放出,证明甲酸有酸性,酸性强于碳酸,故答案为:③; (4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体甲酸,说明甲酸具有挥发性,故答案为:①; (5)甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯,故答案为:⑤; (6)甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应,生成铜盐和水,说明甲酸具有酸性,故答案为:②; (7)甲酸中含有醛基,具有还原性,能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,故答案为:④. |
举一反三
将0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中,生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( ) |
如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况).下列对有关Z的组成的判断,正确的是( )A.n(Na):n(Fe)=2:1 | B.n(Mg):n(K)=1:2 | C.n(Na):n(Al)=1:3 | D.n(K):n(Al)=1:1 |
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各取下列各组混合物12克,不论各成分按什么物质的量之比混合,完全燃烧时总能得到17.6克CO2的组是( )A.苯和已炔 | B.乙醇和乙醚 | C.葡萄糖和甲酸甲酯 | D.乙酸与甲醛 |
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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一. (1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为______升(标准状况). (2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙______克. (3)若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收,需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为______mL. |
把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中,与适当的条件下生成了PmolC2H6.若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,需要O2( )A.3Pmol | B.(m+n)mol | C.(m++3P)mol | D.(3m+)mol |
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