32.64g铜和一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，求生成的NO和NO2的物质的量．

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32.64g铜和一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，求生成的NO和NO₂的物质的量．

答案

32.64g铜的物质的量为

32.64g

64g/mol

=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，
11.2L混合气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
设混合气体中含有xmolNO，ymolNO₂，
则

x+y=0.5(质量守恒)

3x+y=1.02(电子守恒)

解之得：

x=0.26

y=0.24

答：生成的NO和NO₂的物质的量分别为0.26mol、0.24mol．

举一反三

按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式：
（1）实验室制乙烯（注明反应条件）______．
（2）乙烯→氯乙烷______．
已知：甲酸和乙酸相类似，具有下列性质：①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应．
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
（3）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有______
（4）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有______
（5）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
（6）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有______
（7）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有______．

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将0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：2

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如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（　　）

A．n（Na）：n（Fe）=2：1	B．n（Mg）：n（K）=1：2
C．n（Na）：n（Al）=1：3	D．n（K）：n（Al）=1：1

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各取下列各组混合物12克，不论各成分按什么物质的量之比混合，完全燃烧时总能得到17.6克CO₂的组是（　　）

A．苯和已炔	B．乙醇和乙醚
C．葡萄糖和甲酸甲酯	D．乙酸与甲醛

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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为______升（标准状况）．
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙______克．
（3）若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为______mL．

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