由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铁
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由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铁
题型:不详
难度:
来源:
由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌
B.铁
C.镁
D.铝
答案
举一反三
下列示意图中,不正确的是( )
A.一定质量的CaCO
3
和KHCO
3
固体混合物与足量盐酸充分反应,CaCO
3
的质量分数x与产生CO
2
的量y的关系
B.一定质量的H
2
和CO混合气体完全燃烧时,CO质量分数x与消耗O
2
的量y的关系
C.在一定量Ba(OH)
2
溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系
D.向FeCl
3
溶液中加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的量x与生成Fe(OH)
3
的量y的关系
题型:不详
难度:
|
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由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标准状况)气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,试计算:
(1)锌片质量减轻了多少克?
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
题型:不详
难度:
|
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环保部门对某硫酸厂排放废气中SO
2
的含量进行如下测定:取标准状况下含有SO
2
的废气1.00L,缓慢通过足量溴水(化学方程式为:Br
2
+SO
2
+2H
2
O═H
2
SO
4
+2HBr),在所得溶液中加入过量的BaCl
2
溶液,生成白色沉淀.将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.试计算:
(1)该废气样品中SO
2
的体积分数为______.
(2)若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL,则所得稀释液中H
2
SO
4
的物质的量浓度为______mol/L..
(3)该硫酸厂每天排放的SO
2
总量为32kg,若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO
2
,且生成CaSO
3
,则理论上每天需消耗Ca(OH)
2
的质量为______kg.
题型:不详
难度:
|
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下列各组混合物,不论以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧后,产生的CO
2
的量为一个常数的是( )
A.乙炔和甲苯
B.甲烷和乙烷
C.丙烯和丙烷
D.乙烯和丁烯
题型:不详
难度:
|
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下列计算结果正确是( )
A.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为(
1
22.4
)mol/L
B.标准状况下,将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO
2
气体
C.向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸会产生1mol的CO
2
气体
D.向含有1mol Ba(OH)
2
溶液中通入1molCO
2
气体就会产生1mol Ba(HCO
3
)
2
的白色沉淀
题型:不详
难度:
|
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