已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管

已知NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃-nH₂O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状
况）如表．（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2体积（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240
（1）15mL～20mL盐酸发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，设HCl的物质的量为n，则 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O         1         1         n        (224-112)×10-3 22.4 mol 解答得n=0.005mol， 则稀盐酸的浓度为 0.005mol 0.005L =1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L； （2）由表中的数据可知，溶液中n（CO32-）+n（HCO3-）= 2240×10-3 22.4 mol=0.1mol， 用于将CO32-转变为HCO3-的HCl的物质的量为15×10-3L×1.0mol/L- 112×10-3 22.4 mol=0.01mol， 故n（NaHCO3）=0.1mol-0.01mol=0.09mol， n（H2O）= 9.16g-0.09mol×84g/mol-106g/mol×0.01mol 18g/mol =0.03mol， 则n= 0.03mol 0.01mol =3， 即样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O， 由反应结束时n（Na）=n（Cl）可知，最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol， 则x= 0.11mol 1.0mol/L =0.11L=110mL， 故答案为：110； （3）原样品中NaHCO3的质量为0.11mol×84g/mol=9.24g，故答案为：9.24g； （4）由（2）的计算可知，样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O， 故答案为：含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O．
铜和浓硝酸反应生成NO2，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L，求： （1）参与反应的HNO3的物质的量． （2）生成的混合气体中NO的体积．
写出下列各物质的反应方程式． （1）铁在氯气中燃烧______； （2）氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液共热______； （3）氯气和氢氧化钠溶液反应______； （4）实验室制备氯气的方程式______．
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（　　） A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　） A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（　　） A．2.1g B．7.2g C．9.3g D．以上答案均不正确