甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol-L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4,则

甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol-L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4,则

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甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol-L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4,则加入铝粉的质量为(  )
A.2.7 gB.3.6 gC.5.4 gD.7.2 g
答案
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1L×0.6mol/L=0.6mol,
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=3:4,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
       6             3
      0.6mol         x
解得:x=0.3mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比为3;4,
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.4mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
    2                       3
    y                      0.4mol
解得:y=
0.8
3
mol,
则铝的质量为
0.8
3
mol×27g/mol=7.2g,
故选D.
举一反三
在10mL 0.01mol-l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol-l-1的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为(  )
A.1.344 mLB.2.240 mLC.0.672 mLD.0.448 mL
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2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是(  )
A.2.9gB.4.6gC.5.5gD.6.9g
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由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是(  )
A.锌B.铁C.铝D.镁
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黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2 (SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)接触室中发生反应的化学方程式是______.
(2)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)______.
(3)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是______.
(4)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为______L,制得98%的硫酸质量为______t.
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NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标准状况下可收集到氢气的量为(  )
A.56aLB.(
3
2
a+b)mol
C.(a+
3
2
b)mol
D.56bL
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