向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（　　）
A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol
答案
pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为
3.84g
64g/mol
=0.06mol，NO的物质的量为
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H+为0.04mol，所以铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中
n（HNO3）=n（NO）=0.02mol．
故选：A．
举一反三
甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol-L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为（　　）
A．2.7 gB．3.6 gC．5.4 gD．7.2 g
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在10mL 0.01mol-l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol-l-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（　　）
A．1.344 mLB．2.240 mLC．0.672 mLD．0.448 mL
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2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）
A．2.9gB．4.6gC．5.5gD．6.9g
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由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（　　）
A．锌B．铁C．铝D．镁
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黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2 （SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（2）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）______．
（3）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为______L，制得98%的硫酸质量为______t．
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