下列结论正确的是( )①微粒半径:S2->Cl>S>F②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2
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下列结论正确的是( ) ①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se. |
答案
①同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,则S>Cl,阴离子的半径大于原子的半径,S2->S,主族的元素电子层多的半径大,Cl>F,所以微粒半径:S2->S>Cl>F,故①错误; ②非金属性F>Cl>S>Se,气态氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确; ③非金属性Cl>Br>I>S,对应离子的还原性为S2->I->Br->Cl-,故③错误; ④非金属性Cl>S>Se>Te,对应单质的氧化性为Cl2>S>Se>Te,故④正确; ⑤非金属性Cl>S>Se,对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误; ⑥同主族元素,电子层数越多,非金属性越弱,同周期原子序数越大,非金属性越强,则非金属性:F>Cl>S>Se,故⑥正确; 故选B. |
举一反三
能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )A.常温时硫是固体,而氯气为气体 | B.向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S | C.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe共热生成FeS | D.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子 |
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X、Y、Z是1~18号的三种元素,它们的离子具有相同的电子层结构.若Y与Z能形成YZ3型离子化合物,Z的离子半径大于X离子的半径,则三种元素的原子半径由大到小的顺序是( )A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
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根据元素在周期表中的位置,回答下列有关问题: (1)在1~18号元素中,非金属性最强的元素是______,金属性最强的元素是______. (2)位于第三周期第VA族的元素的名称为______. (3)C原子和O原子半径较大的是______. |
NH4HCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述错误的是( )A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<O<N<C | B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为:O>N>C | C.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 | D.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为:NH4++OH-NH3↑+H2O |
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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛.
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