下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C．热稳定性：HCl＞H2S
题型：不详难度：来源：
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）| A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F | | B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | | C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | | D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
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答案
A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，F位于Na、Mg、Al的上一周期，原子半径最小，故A错误；
B．非金属性S＞P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．金属性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
故选A． |
举一反三
下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | E | | F | | | | 3 | A | C | D | | | | G | R | | 4 | B | | | | | | H | | 砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）| A．砷在通常状态下是固体 | | B．可以有+3、+5、-3等多种价态 | | C．As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱 | | D．砷的还原性比磷弱 |
| 短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（ ）| A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子 | | B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同 | | C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物 | | D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大 |
 | 某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置（ ）| A．第二周期，第ⅠA族 | B．第二周期，第ⅤA族 | | C．第三周期，第ⅣA族 | D．第三周期，第ⅤA族 |
| 下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是（ ）| A．元素周期表有十八个纵行，所以有十八个族 | | B．短周期元素指第四、五、六周期的元素 | | C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 | | D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 |
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