砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）A．砷在通常状态下是固体B．可以有+3、+5、-3等多种价态C．As2O5对
题型：不详难度：来源：
| A．砷在通常状态下是固体 |
| B．可以有+3、+5、-3等多种价态 |
| C．As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱 |
| D．砷的还原性比磷弱 |
答案
B．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；
C．磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；
D．磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故D错误；
故选D．
举一反三
| A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子 |
| B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同 |
| C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物 |
| D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大 |
，则该元素在元素周期表中的位置（ ）| A．第二周期，第ⅠA族 | B．第二周期，第ⅤA族 |
| C．第三周期，第ⅣA族 | D．第三周期，第ⅤA族 |
| A．元素周期表有十八个纵行，所以有十八个族 |
| B．短周期元素指第四、五、六周期的元素 |
| C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 |
| D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 |
| A．元素非金属性：F＞O＞N |
| B．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| D．原子半径：Al＞Mg＞Na |