下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H | ||||||
| 由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br， （1）稀有气体Ar的最不活泼；同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，故K的金属性增强、Cl的非金属性增强，则KOH碱性最强，电子式为  ，HClO4的酸性最强，故答案为：Ar；K； ；HClO4；（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； （3）同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径K＞Na＞Mg， 故答案为：K＞Na＞Mg； （4）O的氢化物为H2O或H2O2，H2O分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为  ，H2O2中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为 ；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞HBr， 故答案为： 或；HCl＞HBr；（5）NaBr属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为  ，故答案为：；（6）C和G两种元素形成的化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：  ，故答案为：离子化合物； ． | ||||||||
砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）
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短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（ ）
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某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置（ ）
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下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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