下列递变规律不正确的是（　　）A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依

下列递变规律不正确的是（　　）

A．O、S、Na、K原子半径依次增大

B．Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、KOH的碱性逐渐增

C．HF、HCl、H₂S、PH₃稳定性依次减弱

D．还原性强弱顺序F^-＜Cl^-＜I^-

A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，O有2个电子层，S、Na有3个电子层，K有4个电子层，则O、S、Na、K原子半径依次增大，故A正确；
B、金属性K＞Ca＞Mg，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B错误；
C、非金属性F＞Cl＞S＞P，则HF、HCl、H₂S、PH₃稳定性依次减弱，故C正确；
D、非金属性F＞Cl＞I，则对应离子的还原性强弱顺序F^-＜Cl^-＜I^-，故D正确；
故选B．

下列叙述正确的是（　　）

A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键

C．

23592

U和

23892

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强

题型：不详难度：| 查看答案

右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

X

Y

Z

R

W

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A______B______
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是______；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______．

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．

题型：不详难度：| 查看答案

下列递变规律不正确的是（ ）A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依

下列递变规律不正确的是（ ）A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依

下列递变规律不正确的是（　　）A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依