下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还
题型:不详难度:来源:
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-.A.③④⑤⑦⑧⑨ | B.③⑥⑦⑧ | C.③⑥⑦⑧⑨ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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答案
①HCl的溶解度比H2S大,溶解度是物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误; ②氢化物酸性不能比较非金属性强弱,如HF是弱酸、HCl是强酸,但非金属性F>Cl,故②错误; ③HCl的稳定性比H2S强,说明Cl元素的非金属性强,故③正确; ④HCl的还原性比H2S弱,故④错误; ⑤HClO不是最高价含氧酸,不能比较与H2SO4的酸性强弱比较Cl、S元素的非金属性,故⑤错误; ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,Fe为+3,而S与铁反应生成FeS,Fe为+2价,故Cl元素的非金属性强,故⑥正确; ⑦Cl2能与H2S反应生成S,说明氯气的氧化性强,则Cl元素的非金属性强,故⑦正确; ⑧同周期自左而右非金属性增强,在周期表中Cl处于S同周期的右侧,则Cl元素的非金属性强,故⑧正确; ⑨阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,还原性:Cl-<S2-,则Cl元素的非金属性强,故⑨正确; 故选C. |
举一反三
下列是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | 2 | | | | | (1) | | (2) | | 3 | (3) | (4) | (5) | (6) | | (7) | (8) | (9) | 4 | (10) | (11) | | | | | (12) | | 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,设计了如下实验方案,请完成表中相关内容.
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 1:将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向水中滴加酚酞试液 | ______ | ---- | 2:将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 浮在水面上,熔成小球,不定向运动,随之消失,溶液变成红色. | ______ | 3:将镁条投入稀盐酸中 | ______ | Mg+2H+=Mg2++H2↑ | 4:将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈,产生无色气体 | ______ | 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题: (1)实验室制氯气的反应原理为______,盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______. (2)装置B中盛放的试剂是______(填选项),实验现象为______. A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (3)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是______,写出反应的离子方程式______. (4)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______. (填序号) ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子; ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;③S2-比Cl-还原性强; ④HCl比H2S稳定. | 在元素周期表中,相邻近的元素在结构和性质上有相似之处. (1)例如:第二周期的Be与第三周期Al. ①Al原子的最外层电子排布式为______,其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______. ②Be 的氧化物的化学式为______,其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______. (2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量,如H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ H-I的键能为297kJ/mol,也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量.下表是一些键能数据
| 键能(kJ/mol) | | 键能(kJ/mol) | | 键能(kJ/mol) | H-H | 436 | C-Cl | 243 | H-Cl | 432 | Cl-Cl | 330 | C-I | 218 | C-F | 427 | C-O | 347 | H-O | 464 | H-F | 565 | 通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱,通过非金属间的置换反应,也可以比较非金属氧化性的强弱. 实验一:说明氯的氧化性强于碘. Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后,滴加新制氯水,振荡,CCl4层变成紫色. 用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______ Ⅱ.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色. CCl4层最后变成无色的原理如下,完成并配平该反应: ____________+______I2+____________→______HIO3+____________ Ⅲ.氯的非金属性比碘强,用原子结构解释原因:______, 原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱. 实验二:说明氯元素的氧化性强于氮元素 下面装置(烧瓶内已无空气)能实现Cl2置换N2的反应,请回答: 通入 Cl2 后: Ⅰ.现象一:烧瓶中会出现白烟.白烟的成分是______. Ⅱ.现象二:形成喷泉,NaOH溶液进入烧瓶.烧瓶内压强减小的原因是______. 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______ Ⅲ.除上述现象外,能说明有N2产生的实验现象是______. |
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