为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）实验室制氯气的反应原理为______，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作
题型：不详难度：来源：
（1）实验室制氯气的反应原理为______，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．
（2）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（3）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______，写出反应的离子方程式______．
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；③S2-比Cl-还原性强；
④HCl比H2S稳定．
答案
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（2）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；
（3）Cl2是有毒气体要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的尾气，防止污染空气，其反应方程为：Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O；故答案为：吸收多余的尾气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O；
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误③S2-比Cl-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以①③④，故答案为：①③④．
举一反三
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
| 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | |||
| H-H | 436 | C-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
| Cl-Cl | 330 | C-I | 218 | C-F | 427 |
| C-O | 347 | H-O | 464 | H-F | 565 |
| 通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱． 实验一：说明氯的氧化性强于碘． Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色． 用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______ Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色． CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应： ____________+______I2+____________→______HIO3+____________ Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______， 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱． 实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素 下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答： 通入 Cl2 后： Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______． Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______ Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是______．  | |||||
| I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图． （1）X在周期表中的位置是______． （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______． （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______． （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______． Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB⇌zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表： |
